Question

将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是(　　)

A. 滤液M中一定存在Fe^2＋

B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C. 滤渣N中一定没有单质镁

D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子

Answer

B

【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铁、氢、镁、铜的活动性顺序为：镁>氢>铁>铜，将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢，所以充分反应后过滤，得到滤液，滤渣中一定有铜，也可能有剩余的铁；A、滤液中一定有硫酸亚铁和硫酸镁，因而滤液M中一定存在Fe2＋，不符合题意；B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 ，铁与铜的质量比为56:64，滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量，符合题意；C、铁不与硫酸镁反应，所以滤渣N中一定没有单质镁，不符合题意；D、应溶液中一定有硫酸亚铁和硫酸镁，所以滤液M中至少含有两种金属阳离子，不符合题意；选B

点睛：熟记金属活动性顺序表及其意义，并能进行判断。