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往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的...

往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系,则Y不可能表示(   )

A. 硫酸的质量分数

B. 生成的硫酸锌的质量

C. 溶液的pH

D. 生成氢气的质量

 

A 【解析】往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系,Y起初为零,后逐渐增加,最后达固定值,则Y不可能表示硫酸的质量分数,硫酸的质量分数逐渐减少;生成的硫酸锌的质量,先增加,最后达固定值;C.溶液的pH,溶液由酸性逐渐变为中性,pH起初小于7,后逐渐接近于7;生成氢气的质量,先增加,最后达固定值。故选A。  
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等质量的XY两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示.下列说法中不正确的是

A. t1时,产生气体的质量:XY    B. t2时,消耗金属的质量:XY

C. t3时,消耗金属的质量:X=Y    D. t3时,消耗盐酸的质量:X=Y

 

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A. A    B. B    C. C    D. D

 

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A. 一定含有NaOH    B. 可能含有K2SO4

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A. 图中纵坐标(Y)可表示溶液的pH

B. BC段所处溶液的pH等于7

C. 反应进行到B点时,溶液中的溶质是NaCl

D. Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2AB段发生的化学反应方程式,此时溶液的质量逐渐减小

 

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