Question

（7分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是      ，加入的试剂A是       ，沉淀是           ；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式                              ；（2分）

（3）加入试剂B的目的是                                     ；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是                                     。

Answer

（1）过滤 Na2CO3 CaCO3 （2）2NaOH +MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

（3）除去过量的Na2CO3、NaOH （4）搅拌，防止液体受热不均匀飞溅

【解析】

试题分析：（1）操作Ⅰ是将不溶性固体和液体分离，故名称是过滤；加入的试剂A的目的是除去NaCl中的杂质是氯化钙，故试剂A应为Na2CO3 ；发生的反应为： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ，故沉淀是CaCO3

（2）加入NaOH是除去杂质氯化镁，反应的化学方程式：2NaOH +MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

（3）由于所加的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，故最终滤液中除了含有NaCl，还含有过量氢氧化钠、碳酸钠，所以加入试剂B的目的是：除去过量的Na2CO3、NaOH

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体受热不均匀飞溅

考点：物质的除杂，酸、碱、盐的化学性质，基本实验操作