Question

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：________________________________。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：_________________。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤	实验现象	结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡	__________	猜想一不正确
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	____________	猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________________。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填字母）。

a．pH试纸　　　　　　　b．紫色石蕊溶液　　　　　　　c．硝酸银溶液

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________________________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的________________。

Answer

Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 可能是CaCl2和HCl 溶液无明显变化（或溶液不变红色） 先有气体产生，后产生沉淀 反应物是否有剩余 ab 腐蚀铁质下水管道（或污染水源） 石灰石（或CaCO3）

【解析】Ⅰ、通过实验分析可知：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

Ⅱ、【猜想】反应后烧杯内溶液中的溶质有三种猜想：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl；

【进行实验】进行实验中，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液无明显变化，猜想一不正确；另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀，猜想二不正确，猜想三正确；

【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量，是恰好完全反应，还是过量；

（2）因为烧杯的溶液中含有盐酸而显酸性，所以用pH试纸测定的pH值应小于7，能够使紫色石蕊试液变红色，但是不能和排在氢后面的铜反应，虽然能和硝酸银反应生成沉淀，但是溶液中的氯化钙和硝酸银也能产生相同的现象，不能选择，故选：ac；

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是：溶液呈酸性，腐蚀管道或造成水污染；要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石，除去其中的盐酸。