Question

小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：

操作次数	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固体质量(g)	10.8	9.6	8.1	8.1

试计算：

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是多少g；

(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。

Answer

(1)4.4

(2)【解析】
设珍珠粉样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO＋CO2↑

100 44

x 4.4 g

＝ x＝10 g

珍珠粉中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%

答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。

【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为12.5g-8.1g=4.4g;

(2)【解析】
设珍珠粉样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3 CaO＋CO2↑

100 44

x 4.4 g

100/x=44/4.4g x＝10 g

珍珠粉中碳酸钙的质量分数为10g÷12.5g×100%＝80%

答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。