Question

根据下图所示的实验回答问题：

  

(1)甲实验验证了氢氧化钙具有______________________________、________________________的化学性质。

(2)乙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(3)丙实验中，稀硫酸必须用胶头滴管逐滴滴加，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______________。写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：__________________________________。

Answer

能与酚酞(指示剂)作用(或溶液显碱性) 能与稀盐酸反应 偏大 防止稀硫酸过量，使反应充分进行 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

【解析】(1)由甲实验可知，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变成红色，加入稀盐酸后红色褪去，反映了氢氧化钙具有碱性和与酸反应的化学性质；(2)用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，由溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故测得的结果与白醋实际的pH比较偏大；(3)丙实验中，稀硫酸必须用胶头滴管逐滴滴加，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是：防止稀硫酸过量，使反应充分快速．稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

点睛：pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。