下图是实验室制取气体的常见装置
(1)写出标号仪器的名称①：_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_______(填装置编号，下同)。若用C装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是_____________。若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为_________。
(3)用下图收集二氧化碳，气体应从______(选填a或b)端进入；若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应_________。
(4)实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________，可选择的发生装置是___________。小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。她的检验方法是否正确？请说明理由。____________。
(5)为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应方程式：是___________________________________。完成实验后，小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：(除碳酸钠以外，其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)
①F中的试剂应为___________(填试剂名称)。其作用是__________。
②B装置的作用是_______________________________________。
③固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是__________________________________。
④该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2。你认为更换后的试剂是_______，去掉的装置是_______(填装置对应的字母)。原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是___________________________________________________(假设操作均正确)。
⑤若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
⑥数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数为_____________。
化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结：
A．工业炼铁
(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。实验过程中可以观察到的现象是：__________，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是_________________。小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是_______________。
(2)实验过程中应该先______________(填“点燃酒精灯”或“通入CO”)，其目的是 ______________。实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是______________________________。
(3)从环保的角度来分析，该装置存在的不足是____________，应做出的改进是______________。
(4)实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则通入装置的CO气体质量肯定大于_______g，其理由是________________________________________________________ 。
B．侯氏制碱法
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式______________。 分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是________________________________________。
物质 | 氯化钠 | 氯化铵 | 碳酸氢钠 | 碳酸氢铵 |
溶解度(20℃) | 36g | 37.2g | 8.5g | 29.8g |
(2)写出反应I的化学方程式 ___________________________；该反应的基本类型为 __________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、___________ 、过滤、干燥。
(4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这样做的 目的是：___________________。
(5)上述工艺流程中可循环利用的物质是______________ 。得到的氯化铵可以用作_____________。
将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液温度的变化如图所示。
(1)加入15g盐酸时，溶液中的溶质是 _________________(用化学式表示)。
(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__________。
枣庄不仅山清水秀，景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返．
(1)薛城“枣糕”深受游客喜爱。枣糕的主要成分是面粉，面粉为人体提供的营养素是_________。制作枣糕使用的 大枣中含有丰富的铁，此处的“铁”是指铁_________，(选填“单质”、“元素”、“合金”)。在烘焙枣糕时，常用碳酸氢钠做发酵粉，该发酵粉中碳酸氢钠的俗称是____________。大枣适宜生长在弱碱性的土壤中，若经检测土壤的pH为2，则需向土壤中加入___________使土壤适宜大枣生长。为增强枣树抗寒、抗旱能力应多向土壤中使用________肥。
(2)峄城“石榴”汁多味美，齿颊生津。石榴果实营养丰富，维生素C含量比苹果、梨要高出一二倍，缺乏维生素C易患______________ 。
(3)某位游客旅游中午餐的选择如下表：
食物 | 枣糕 | 矿泉水 | 石榴 | 虎皮青椒 |
用量 | 2块 | 2瓶 | 1个 | 1份 |
为了做到饮食均衡，满足身体的需要他还需要补充__________。(填对应字母)
A．王妈手撕兔 B．干煸豆角 C．烤红薯
(4)自行车已经成为枣庄人民常用运动健身工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图，所标物质中，属于有机合成材料的是____________ ；属于合金的是____ ；车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是__________________________ 。
下列图象能正确反映对应的变化关系的是 ( )
A. 向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量
B. 向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C. 将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2℃，都变为不饱和溶液
B. t1℃时，a、b、c三种物质的溶液浓度由大到小的顺序是b＞a=c
C. t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%
D. t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量大小关系是a＞b＞c
