空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量。
(1) 写出红磷燃烧的化学方程式_____________________。
(2)实验原理:红磷燃烧消耗氧气,使瓶内___减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。
(3)对该实验认识正确的是 _________
A.红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B.红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C.红磷燃烧以后,须冷却到室温方可打开止水夹
D.该实验可说明N2难溶于水
【发现问题】测量结果仍与理论值误差较大。
有资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧。
【实验改进】
根据铁在空气中生锈的原理设计右图实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
(4)对此改进实验的叙述,错误的是 _______________
A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B.实验前一定要检查装置的气密性
C.此实验中铁粉的多少不影响测量结果
D.此实验测出氧气的体积分数为18.3%
同学们为研究H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类的关系,完成了以下实验。
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中,分别加入相同质量的MnO2 和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
【实验记录】
实验1须用水泥块________g,实验2须用双氧水的浓度为________。
【结论】该探究过程得出的结论是_________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的____________________是否改变。
实验室常用以下装置来制取氧气。请回答下列问题:
(1)写出带标号仪器的名称:① _________ ;② ____________。
(2)向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是 __________。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气可选用的制取装置 ____。
(4)E装置收集氧气,操作的正确顺序为 _____________ (填编号)
A.待有大量气泡产生,将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中
B.将装满水的集气瓶倒置在水槽中
C.当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置
(5)用向上排空气法收集氧气,应选装置___________,验满的方法是_________。
(6)若用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气,每4mol氯酸钾可制得_______摩尔氧气?(提示:根据化学方程式计算,写出计算过程)
为了测定粗盐(混有少量的泥沙及可溶性杂质)中氯化钠的纯度,进行如下实验:
(1)主要的实验步骤有:①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发
正确的操作顺序是(_______)
A.①②③④⑤ B.②③①⑤④ C.②①③⑤②④ D.②④①⑤③
(2)蒸发时有如下注意事项,你认为错误的是______________。
A.蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二
B.蒸发皿必须放在石棉网上加热
C.加热时用玻璃棒不断搅拌,防止滤液受热不均而溅出
D.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干剩余的液体
(3)实验结束时发现测得的纯度偏高,可能是(填字母序号)_____。
A. 溶解时加水过少 B. 蒸发过程中液滴飞溅
C. 蒸发后所得精盐很湿 D. 蒸发皿上有精盐残余
空气和水是人类赖以生存的自然资源。
(本题涉及到的物质均用化学式填写):
(1)氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。
图中a代表的气体是_____;引起温室效应的是_____;通电时发出有色光的是_____;供给呼吸的是_____。
(2)空气中主要组分的沸点如下表:
组分 | 氮气 | 氧气 | 二氧化碳 |
沸点(℃) | -195.8 | -183.0 | -78.5 |
空气是工业上制取大量氧气的原料,工业制氧气属于_____变化(填“物理”或“化学”)。将液态空气升温至-195℃,收集逸出的物质,此时逸出的物质主要是____;继续升温至-183℃,逸出的物质能使带火星的木条复燃,此时逸出的物质主要是_____。
某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁(C4H2FeO4)。
(1)富马酸亚铁由 ________ 种元素构成 ;
(2)一个富马酸亚铁分子含有___________个原子;
(3)分子中C、H、O三种原子的个数比为 _________ ;
(4)1mol富马酸亚铁中约含有 ________个H原子;
(5)富马酸铁中铁元素的化合价是___________