人类生存需要清洁的空气。下列情况不会造成环境污染的是( )
A.燃放烟花 B.汽车尾气 C.煤炭燃烧 D.光合作用
为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩埚的总质量m g;其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为:m________ n (填“<”“>”或“=”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有:光亮的铁钉的质量为x g;其生锈后的质量为y g。x和y的关系式为:x________y (填“<”“>”或“=”)。
(3)丙同学用实验测定的数据有:氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g;其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a和b的关系式为:a_____(填“<”“>”或“=”)b。
(4)通过对三个实验的分析,你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应________,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中,对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面的介绍。生成蜡烛的原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物,现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素?
(1)【假设与猜想】主要原料为有机物,猜想:①一定有________元素;②可能还有氢元素和氧元素。
(2)【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。①如图1所示,在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片,一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
②如图2所示,在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有________的烧杯,观察现象。
(3)【证据与结论】实验①,观察到玻璃片上有细小水珠时,说明原料中一定存在(填元素符号)________。实验②,观察到烧杯内壁附着的________ , 则猜想①成立。
(4)【分析与交流】实验①和实验②获得的证据均不能证明原料中一定存在________元素,因为________。
高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
在化学反应A+B=C+D中,已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D,要制得4gD,参加反应的A的质量为________。
为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系,三位同学分别做了如下三个实验:
实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量;
实验二:将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,充分反应后再称量;(该反应释放氢气)
实验三:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后设法使两种溶液混合,充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表:
编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
反应前 | 4.8g | 112.6g | 118.4g |
反应后 | 8.0g | 112.4g | 118.4g |
(1)从表面上看,这三个实验中发生化学反应前后物质的质量(填“增大”、“减小”或“不变”):
实验一______,实验二_______,实验三______。
(2)造成上述结果的原因可能是___________________________________________
(3)在三个实验中,实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系;
(4)由此可得结论:用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时,必须在___体系中进行。