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根据质量守恒定律解释下列问题: (1)镁条在空气中燃烧后,生成的白色粉末的质量比...

根据质量守恒定律解释下列问题:

(1)镁条在空气中燃烧后,生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。 ______

(2)碱式碳酸铜受热分解后,剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。 ______

 

镁条燃烧后生成物的质量增加,是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应,生成了白色固体物质氧化镁。 2Mg+O 2 2MgO 显然,依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以,氧化镁的质量要比镁条的质量大。 依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量应等于各生成物质量之和,即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体,可以自由逃逸到空气中去,剩下的固体物质只有氧化铜,其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。 【解析】(1). 据质量守恒定律可知,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,镁条燃烧后生成物的质量增加,是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应,生成了白色固体物质氧化镁。 2Mg+O 2 点燃2MgO ;显然,依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以,氧化镁的质量要比镁条的质量大。 (2). 依据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,反应物碱式碳酸铜的质量应等于各生成物质量之和,即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体,可以自由逃逸到空气中去,剩下的固体物质只有氧化铜,其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。  
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B. 在该反应中丁一定没有参加化学反应

C. 该反应是化合反应

D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

 

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A. 反应物和生成物中共含有三种元素                          B. 参加反应的物质分子个数之比为1:1

C. 反应物和生成物中只有一种物质                             D. 该反应属于化合反应

 

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NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不可能生成的物质是

A. CO2       B. Cl2       C. O2         D. N2

 

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