Question

向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。则下列情况中可能出现的是

A. 滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，不溶物为Ag；

B. 滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，不溶物为Ag、Cu；

C. 滤液中有Fe²⁺ 、Zn²⁺，不溶物为Ag、Cu、Zn；

D. 滤液中有Fe²⁺ 、Zn²⁺,不溶物为Ag、Cu、Fe

Answer

AD

【解析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故不溶物一定含有银；

A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故不溶物有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，故正确；

B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+，因为铜能将银离子置换为银，故错误；

C、因为铁不能与硝酸锌反应，故不溶物不可能有锌，故错误；

D、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，故正确。