Question

白铜(Cu 、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物，溶液D中只有一种溶质。

分析该流程，回答下列问题：

(1)固体A的化学式为__________，过程Ⅱ中的实验操作名称是____________。

(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________________。

Answer

Cu 过滤 Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑ Zn、Ni、Cu

【解析】(1). 白铜为Cu、Ni合金，在金属活动性顺序表中，铜在氢后，铜不与酸反应，故加入过量稀硫酸后剩余的固体为铜； (2). 过程Ⅱ中的实验操作目的是将难溶性固体与液体分离，所以应为过滤 ；(3). 加硫酸时，硫酸与镍反应生成硫酸镍和氢气，反应方程式为：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑；(4).镍与酸反应，证明镍在氢前，即在铜前，锌能与硫酸镍反应，证明锌的活动性比镍强，故三种金属活动性由强到弱的顺序是： Zn、Ni、Cu