镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（...

镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（____）

A. 15g B. 10g C. 3g D. ________

B 4.8～13g均可【解析】镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，锌为Zn：H2=32.5：1；由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少，为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间。

考点分析：

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A. 可能是Fe(NO3)2溶液

B. 可能是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2溶液

C. 可能是Zn(NO3)2溶液

D. ____________________________

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A. Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

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D. ____________________________

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