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二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料,在生产和生活中,有着重...

二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料,在生产和生活中,有着重要的应用。

(1)二氧化碳用于制汽水,这是利用了二氧化碳____________________________的性质。

(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后又白又硬。这是因为________(用化学方程式表示)

(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中,炉具清洁剂中含有______________,利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质,呈强________(选填”)性,能达到消毒杀菌的效果。

(4)工业上,常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠,同时还能获得氢气、氯气两种化工产品,其反应的化学方程式为______________________________________________

 

可与水反应生成碳酸 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 氢氧化钠 酸 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【解析】(1)二氧化碳用于制汽水,这是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后又白又硬。这是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应方程式为:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。(3)炉具清洁剂中含有碱性物质,如氢氧化钠,能与油污的成分反应生成易溶于水的物质,达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质,呈强酸性,能和水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应除掉水垢,同时能杀死细菌病毒,达到消毒杀菌的效果;(4)电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气,其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。  
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考点分析:
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春节期间小明对当地雨水的酸碱度进行了检测。他将收集的雨水,每隔5minpH计检测一次,其pH值如表。

测定时间

805

810

815

820

825

830

pH

4.94

4.92

4.90

4.88

4.86

4.85

 

(1)为了判断雨水酸度是否正常,他做了如下对比实验:将足量CO2气体通入蒸馏水中,检测所得溶液的pH5.60,有关反应的化学方程式为____________________________。据此得出,他收集的雨水是否为酸雨?________(选填”)。在检测期间,雨水的酸度随着时间的变化逐渐________________(选填增强减弱”)

(2)经调查,近几天空气中SO2NO2含量明显增多,小明很纳闷:春节期间,工厂大多停产,运输车辆也比往日减少,空气中SO2NO2怎么会增多呢?耳边鸣响的鞭炮声使他恍然大悟,鞭炮爆炸会产生SO2NO2等污染物,小明通过查询资料得知,SO2(NO2)的化学性质与CO2相似。他设计用氢氧化钠溶液来吸收鞭炮爆炸时产生的SO2(NO2),请写出有关反应的化学方程式:________________________________________

 

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室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是(  )

A. a点溶液中有两种溶质

B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝

C. c点烧杯内液体的pH7

D. d点溶液中有较多的Ba2OHSOH

 

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某学校实验室做完制取二氧化碳的实验后,废液缸中含有一定量的未完全反应的盐酸,为了将废水处理后再排放,老师将适量的石灰石加入废液缸中,过一段时间后再排放,在石灰石与盐酸作用的过程中,废液pH变化的情况是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观图解,下列有关该反应的说法中错误的是(  )

A. 粒子甲、乙分别是OHH

B. 反应后的溶液中一定有NaCl

C. 反应后的溶液中NaCl的个数比一定是11

D. 该反应是中和反应

 

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一些食物和生活中的物质的pH大致如下图。下列说法正确的是(  )

A. 草木灰可用于改良碱性土壤

B. 肥皂水可使石蕊试液变红

C. 胃液过多的人不宜多吃苹果

D. 西瓜比酱油的酸性强

 

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