Question

某同学设计了如图所示的探究Ca(OH)₂溶解度随温度变化的实验。

(1)向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对U形管的右侧加热，左管无明显变化，而右管中明显出现__________，这种现象称之为________(选填“结晶”或“蒸馏”)，此时右管中溶液的溶质质量分数________(选填“增大”“减小”或“不变”)；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的____________消失，通过对比有效地证实了Ca(OH)₂的溶解度随温度的________________的事实；

(2)上述U形管若敞口长期放置，澄清的石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的化学方程式：____________________________________。

Answer

浑浊 结晶 减小 白色固体 升高而减小 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

【解析】(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加热时温度升高，氢氧化钙的溶解度减小析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊，这种现象称为结晶，此时右管中溶液的溶质质量分数减小；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的白色固体消失，通过对比有效地证实了Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小的事实；(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

点睛：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。