Question

某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品，过程如图所示。

(1)加入A物质发生的化学反应方程式为______________________________；

(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是__________；

(3)检验C过量的方法是____________________________；

(4)经过处理后，氧化铁中铁元素________(选填“等于”“小于”或“大于”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量。

Answer

Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 过滤 玻璃棒 加入铁粉有气泡生成 大于

【解析】(1)要得到铜和氧化铁这两种产品，则需要加入铁将氯化铜中的铜置换出来，所以A是铁，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu；(2)经过操作I得到了固体和溶液，所以操作I是分离不溶性固体和液体的方法，为过滤操作，根据除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒；(3)要将过量的铁除去，需要加入稀盐酸，故C为稀盐酸，使铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若要检验盐酸过量，可以取过滤得到的溶液E中加入锌粉，观察到有气泡产生，故填：取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则C过量；(4)因为“操作Ⅱ，加入过量的铁”经过处理后，氧化铁中铁元素大于原废液中氯化亚铁中铁元素质量。

点睛：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。