小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水的情况。已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示：
温度/℃ | 10 | 20 | 60 | 100 |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 110 | 246 |
A烧杯盛有20mL水，他进行了如下实验：
整个过程溶剂的量不变，根据有关资料回答问题：
(1)A→B、B→C操作中均需用到____________(填仪器名称)；
(2)上述实验过程中属于饱和溶液的是________(填字母，下同)；
(3)在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是________；
(4)现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，温度必须______________。
将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图所示。向试管中逐渐加入氧化钙粉末。
(1)可以观察到的现象是试管中____________________；广口瓶中________________；导管中________________。
(2)试管中的固体是不是加入的CaO？________。
(3)广口瓶和导管中发生现象的原因是什么？__________________________。
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
(1)P点的含义是________________________________________________。
(2)t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为____________。
(3)乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是______________________。
(4)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________(填序号)；
(2)图2能表示NaNO3溶解度曲线的是________(选填“甲”或“乙”)；
(3)由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的________。(填序号)
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是__________，溶剂是__________；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；硫酸铜溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；将二氧化碳通入水中形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________。
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（____）
A. 随着温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B. t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C. 将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数________(选填“相等”或“不相等”)
