为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应,记录有关数据如下表:
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】
(1)反应共生成BaSO4的质量为_____________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15g,试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)
(3)反应前后,溶液中硫元素的质量是_______________(填“不变”、“增大”或“减小”)。
在学习碳酸钠的性质的课堂上,老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀,再滤出沉淀,引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种,其可能情况有三种:①NaOH;②NaOH和Na2CO3;③__________________。
小伟同学设计了下列实验方案,请你帮助完成。
______________ ______________
小强根据小伟设计的实验方案,在滤液中加入足量稀盐酸,观察到有大量气泡产生,产生该现象的化学方程式为____________________________________。因此他得出的结论是只有假设________成立,该假设成立说明老师做的实验是__________________________________【选填“恰好完全反应”“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”】。
在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象;实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的________、________(填名称)发生反应的结果。
【实验思考】(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的________。
(2)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和__________________________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)用完的菜刀要擦干存放,理由是____________________。
(4)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是_______________________。
某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究,请你分析并填空。
(1)写出图中仪器a的名称:__________。
(2)实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是________(填序号,下同),气体收集装置是________。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是________________________________。若用盛满水的F装置收集氧气,应从导管________(选填“①”或“②”)通入。
(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,则实验室制取并收集甲烷应选择的组合装置是____________。
A~E是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的一种。其中A是人体胃液的主要成分。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示。(“—”表示两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系)
(1)A的化学式为____________。
(2)B在生活和生产中的一种用途是____________________。
(3)C与D反应的化学方程式为___________________。
(4)A与E反应的基本反应类型为________________。
硅是一种重要的半导体材料,应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图所示:
(1)写出上述流程中一种氧化物的化学式:______________;
(2)上述流程中最后一步反应的化学方程式为____________________________,该反应属于________(填基本反应类型)反应;
(3)如果还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是________;
(4)该流程中可以循环利用的物质的化学式是__________。