满分5 > 初中化学试题 >

请根据下图所示的实验过程和提供的数据,试回答下列问题: (1)在第②步实验操作中...

请根据下图所示的实验过程和提供的数据,试回答下列问题:

(1)在第②步实验操作中,观察到的实验现象是什么

(2)计算所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确至0.1%)

 

(1)白色固体物质溶解,有气泡产生 (2)生成CO2的质量为: 13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g 设原混合物中CaCO3的质量为x,生成的氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  100    111    44 x     y    4.4g 100/44=x/4.4g x=10g  111/44=y/4.4g y=11.1g 13.2g-10g=3.2g 3.2+11.1g/208.8g*100%=6.8% 答:所得溶液中溶质的质量分数6.8%。 【解析】分析反应可发现,混合物中加入稀盐酸恰好完全反应,由于生成了二氧化碳,所以可观察到实验的明显现象,利用反应的氯化氢的质量即可求出反应的碳酸钠质量和产生二氧化碳的质量和氯化钠的质量;利用碳酸钠的质量可求出生成的氯化钠的质量和原样品中氯化钠的质量,进而求出反应后溶质的质量。(1)由于碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳,所以观察到的明显现象是白色固体逐渐溶解,产生气泡;(2)生成CO2的质量为: 13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g。 设原混合物中CaCO3的质量为x,生成的氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  100     111    44 x      y    4.4g x=10g  y=11.1g 原混合物中氯化钠的质量=13.2g-10g=3.2g 所得溶液中溶质的质量分数 答:所得溶液中溶质的质量分数6.8%。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

KOHNaOH有相似的化学性质。为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验,小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液。实验时,向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时间后,小宇惊奇地发现溶液中有气泡逸出。

(1)提出问题:小宇同学感到惊奇的原因有:①产生的气体是什么气体?为什么产生这种气体?②为什么在滴加稀盐酸一段时间后,才产生这种气体?

(2)针对第二个问题:小宇进行了如下分析,久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有___________________________三种离子。他猜想,问题②中的现象最有可能是__________离子引起的。

(3)实验探究:为验证针对第二个问题提出的猜想,请你帮助小宇选择____________________试剂进行对比实验,观察出现____________________现象,即可证明猜想正确。

 

查看答案

小华实验操作考试的题目是:配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度.考试时,小华进行了如下图所示的操作:

(1)请填写标号仪器的名称:a    ;b     

(2)以上实验的正确操作顺序为               (用序号字母表示).

(3)上图所示的操作中,若C中砝码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为    g.

(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时,先将pH试纸用蒸馏水湿润,再进行测定,则测的溶液的pH值   (选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).

(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH,正确操作方法为                              

 

查看答案

下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质去除,只要求写出除杂质时发生的化学方程式。

CO(CO2)__________________________________

NaOH(Na2CO3)_______________________________

KNO3(KCl)______________________________

NaCl(Na2CO3)____________________________

 

查看答案

现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验,观察到以下现象:

(1)写出试剂的名称①是           ;②是          

(2)写出三种溶液的化学式:A         、B         、C         

(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式             

(4)写出A与B反应的化学方程式:               

(5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒,能否达到实验目的?           

 

查看答案

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:

(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为_______g

三种物质中可能是气态物质的是_______

(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是__________若甲是KNO3,则甲溶液中的微观粒子是(填符号)______________

(3)现有操作步骤:a.溶解   b.过滤   c.降温结晶 d.加热浓缩;

若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是________________(填字母序号)

(4)小明同学欲在35℃时配制溶质质量分数为30%的甲溶液,你认为他能否成功?_____________。将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到25℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_____________

(5)100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为全部溶解的原因可能是___________________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.