医学上常用过氧化氢溶液(H2O2)来清理伤口和局部抗菌。某同学取该过氧化氢溶液34g放入烧杯中,然后加入0.5g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为33.7g 。
请回答下列问题
(1)生成的氧气为多少g;蒸干烧杯内的液体,所得固体物质质量为多少g 。
(2)试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质H2O2的质量。(写出规范的计算过程)
实验室按照如图所示的装置制取CO2 ,并检验二氧化碳的性质。试回答以下问题:
(1)实验开始前,应该先检查装置A的_________。
(2)用装置A来制取CO2 ,所用的药品是_________和__________(填化学式)。制取的原理是________________________________________。(写化学方程式)
(3)若要用装置B检验CO2 ,在B中盛放的试剂是________________。当将标①和②的导管口连接时,B中看到的实验现象是_______________________。该反应的化学方程式为________。
(4)若用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸,C中除有少量的水外,还应该加入的一种试剂是___________。当将标①和③的导管口链接时,C中看到的实验现象是__________________。该反应的化学方程式为________________________________。
(5)如图所示,烧杯D中放有燃着的蜡烛。当将标①和④的导管口链接时,D中看到的实验现象是________________。该实验证明二氧化碳的性质有____________。
在点燃的条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下:
回答下列问题:
(1)从宏观角度看,ABCD四种物质中属于单质的是_____.
(2)配平该反应的化学方程式:____NH3+___O2=___NO+___H2O (“1”不能省略不写)
(3)参加反应的A、B两物质的质量比为_________;(化简到最简整数比)
(4)该反应说明,在化学反应中不发生变化的微粒是___________。
小明同学探究质量守恒定律:他查阅资料,得知①铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(1)图A中,镁带在空气中燃烧的化学方程式为_______________________________________;镁带完全燃烧后,小明称得生成固体的质量大于反应前镁带的质量,请分析造成反应前后固体质量不相等的原因_____________________________________________________ 。
(2)某同学用图B研究质量守恒定律,一段时间后发现指针偏_______(填“左”或“右”),如何改进实验装置________________________________。
(3)写出C装置中发生反应的化学方程式___________________________________________。
(4)根据上述分析, 装置________能用来验证质量守恒定律;装置_____________能用质量守恒定律来解释。
工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。
(1)试配平硫铁矿与氧气反应的化学方程式:______FeS+ ______O2 ——______Fe2O3 +______ SO2
(2)在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由_________。
(3)工地施工时,利用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料。我们可采用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)气体,同时还有氢氧化钙生成,试写出该反应的化学方程式:____________。
写出相应的化学符号
钾元素_______ 硫原子_______ 2个镁原子__________ 煤气中毒的罪魁祸首________(写出物质的化学式)