Question

（6分）下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，请根据相关信息回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35．7	35．8	36．0	36．3	36．6	37．0	37．3
KNO3	13．3	20．9	31．6	45．8	63．9	85．5	110

（1）60℃时，在100 g水里溶解_________g KNO₃时，溶液才可达到饱和状态。

（2）下图为NaCl 和KNO₃的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。

A．10℃~20℃之间          B．20℃~30℃之间

C．30℃~40℃之间           D．40℃~50℃之间

（3）请根据上表或图示总结出一条具有一定规律的结论         。

（4）在0℃时，分别在100 g 水中加入30 g NaCl 和KNO₃固体，再加热到60℃时（假设溶剂不损耗），NaCl溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两种溶液的说法正确的是_____（填字母序号）。

A．0℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大

D．加热前后，KNO₃溶液中溶质的质量分数不变

Answer

（1）110 （2）乙 B （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高，逐渐增大；

（4）不饱和 B

【解析】

试题分析：（1）由表中数据可知60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因此该温度下在100g水里溶解 110gKNO3时，溶液才可达到饱和状态．

（2）0℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，因此乙曲线是氯化钠溶解度曲线，由表中数据可知在20℃-30℃之间

氯化钠的溶解度在36g～36．3g之间，硝酸钾的溶解度在31．6g～45．8g之间，两物质有相同的溶解度．

（3）由表格数据或溶解度曲线可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小．

（4）0℃时，氯化钠的溶解度为35．7g，在此温度下在100g水中加入30gNaCl得到的是不饱和溶液，而0℃时KNO3固体的溶解度为13．3g，此温度下，100g水中加入30g硝酸钾得到的是饱和溶液，当加热到60℃时，氯化钠的溶解度为37．3g，此时仍然是不饱和溶液，而硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，此温度下是硝酸钾的不饱和溶液．

A、由上述分析可知0℃时两溶液中溶质的质量分数不相同，氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾的溶质质量分数．故A错误；

B．60℃时两溶液都是不饱和溶液，溶质的质量分数相同，正确；

C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变，因为加热前后都是不饱和溶液，故C错误

D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数应由小变大，因为加热前是饱和溶液且有固体剩余，加热后是不饱和溶液，固体全部溶解，故D错误；

考点：溶解度曲线及其意义，饱和溶液与不饱和溶液