我们每时每刻都离不开空气。空气中含量最多的气体是（ ）
A. N2 B. CO2 C. H2 D. O2
氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
| 甲 组 | 乙 组 |
实验 |
|
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实验 | 有气泡产生， | 铁钉表面有红色物质析出， |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确 |
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，
最终得出结论是： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。
为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了探究实验：
(1)用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是____；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是____。
(2)如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到____，可以得出燃烧的条件之一是____。
(3)如图2所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会儿观察到____，可以得出燃烧的条件之一是____。
依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
下图是某反应的微观示意图。
请回答：
(1)B框中的物质属于____(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为_________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_____。
