Question

小冬在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜和水，于是用CuSO₄溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。

（1）制取氢氧化铜的化学方程式为________________________。

（2）小冬在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：

【查阅资料】Cu和Cu₂O均为红色固体，且Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。

【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu   Ⅱ.Cu₂O   Ⅲ.__________________。

【进行实验】

操作	现象	结论
①取灼烧后的红色固体2g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。	_______________。	红色固体中含有 Cu2O。
②过滤、洗涤、干燥。	得红色固体	红色固体中含有Cu

【结论分析】据上述现象，小冬认为猜想_______成立。你认为小冬的结论是否合理，______(填“是”或“否”)，理由是_______________________________________________。如要证明红色固体的成分，还需要补充的操作是_____________________________。

Answer

CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 Cu 和Cu2O 溶液由无色变蓝色，固体减少 Ⅲ 否 猜想II也有相同现象 对操作最后得到的红色固体干燥、称量、计算、比较（或另取高温灼烧后的红色固体于试管中，加入硝酸银溶液，有银白色固体析出，则猜想Ⅲ成立，若没有银白色固体析出，则猜想Ⅱ成立。

【解析】（1）制取氢氧化铜的化学方程式为 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 （2）【提出猜想】Ⅲ.Cu 和Cu2O 的混合物。【进行实验】 ①溶液由无色变蓝色，固体减少 。【结论分析】据上述现象，小冬认为猜想Ⅲ成立。我认为小冬的结论不合理，因为 猜想II也有相同现象 ，如要证明红色固体的成分，还需要补充的操作是对操作最后得到的红色固体干燥、称量、计算、比较（或另取高温灼烧后的红色固体于试管中，加入硝酸银溶液，有银白色固体析出，则猜想Ⅲ成立，若没有银白色固体析出，则猜想Ⅱ成立。