家用铜器表面常出现绿色物质，进行下列处理：①用砂纸打磨后表面出现有光泽的红色；②浸泡在食醋中，表面也会慢慢出现红色；③在酒精灯上灼烧，表面变黑；④经③处理后又放在食醋中浸泡，表面又出现红色，其中不属于化学变化的是（ ）
A. ① B. ①② C. ②③④ D. ①②③④
现有含杂质（不溶于水也不参与反应）的硫酸镁8g，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成2.9g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%。试计算：
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
H7N9型禽流感是一种新型禽流感，已经造成多人死亡，帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，属神经氨酸酶制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为：C15H28N4O4，回答以下问题：
（1）帕拉米韦是由__________种元素组成。
（2）帕拉米韦中H、N两种元素的质量比为：__________。
（3）帕拉米韦中碳元素的质量分数为：__________。（结果精确到0.1%）
（4）82g帕拉米韦与__________gNH4NO3中所含氮元素质量相等。
根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
Ⅰ（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是__________。
④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行__________次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
Ⅱ乙同学用天平称量一定量的可能含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）
（1）混合物甲中一定有的成分是____________________。
（2）白色固体中一定有的成分为____________________。
（3）加入B溶液后的现象为____________________。
溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题
（1）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）__________mL（计算结果保留一位小数）。
①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、__________、__________、冷却至室温装瓶并贴上标签。
②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择__________。
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
（2）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为__________g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。
方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g；
方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g。
根据下图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为__________。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是__________。
（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从__________进。（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是__________，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是____________________________________________________________。
（5）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用__________（填字母）装置；收集甲烷气体可选用D或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是__________。
