Question

下列正确的是（   ）

A. 饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小

B. t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的质量不变

C. 将密度为1.84g/cm³溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等

D. MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

Answer

AD

【解析】A、饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数一定减小，故正确；

B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，溶剂质量减少，溶液的质量减少，故错误；

C、水的密度为1g/cm3，比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大，不能相等，故错误；

D、氧化镁和氧化铜与硫酸反应都生成硫酸镁、硫酸铜，硫酸中的氢元素和金属氧化物中的氧元素结合成水，

设氧元素的质量为x

          2H--------O------H2O

           2     16

98g×10%× x

x=1.6g，故正确。

点睛：

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。