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学完酸碱盐知识后,小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣,她把小苏打带到实验室与小...

学完酸碱盐知识后,小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣,她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究.

1)小美取少量小苏打溶于水,滴加酚酞试液后,溶液变红,说明小苏打的水溶液显   性;

2)小刚在烧杯内放入少量小苏打,向其中滴加稀盐酸,立即有    产生,说明小苏打能与酸反应.在医疗上可以用小苏打治疗      

3)小美想:糕点非常松软,是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢?于是她如图装置对小苏打进行加热,一段时间后,导管口的确有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊,同时试管口有水珠生成.当导管口不再有气泡产生时,试管内仍有白色固体,她猜测剩余固体可能是:①NaOH②Na2CO3③NaCl.小刚认为猜想     一定不正确,理由是       .小刚从试管内取少量白色固体溶于水,滴加酚酞,溶液变红,他判断该固体为NaOH,小美认为他的实验设计不合理,因为                      

4)小美和小刚继续探究固体成分,设计了如下实验:

操作步骤
 

实验现象
 

结论
 

取少量白色固体于试管中,加水溶解,向其中滴加    溶液
 

产生白色沉淀
 

试管内剩余的固体为Na2CO3
 

 

 

通过实验证明小苏打受热会分解,反应的化学方程式为:                        .通过本次探究学习,小美对小苏打的性质有了全面的认识,她给妈妈提出保存小苏打的建议有:    (答出一点即可).

 

(1)碱; (2)气体;胃酸过多症; (3)③;小苏打中不含氯元素;碳酸钠溶液也可以使酚酞变红; (4) 操作步骤   实验现象   结论   取少量白色固体于试管中,加水溶解,向其中滴加 氯化钙溶液   产生白色沉淀   试管内剩余的固体为Na2CO3     NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;密封保存. 【解析】试题分析:(1)酚酞遇碱性溶液会变红,所以可以根据题中信息可以知道小苏打的水溶液呈碱性; (2)小苏打可以和盐酸反应生成二氧化碳气体,人体胃液中含有盐酸,若盐酸过多则会造成胃酸过多症而引起不适,所以可以利用小苏打能够和盐酸反应且无毒的性质来治疗胃酸过多症; (3)根据质量守恒定律及化学反应的实质可以知道反应前后元素的种类不变,反应小苏打中没有氯元素,所以反应后剩余的物质不可能为氯化钠,即猜想③不正确;碳酸钠溶液呈碱性,可以使酚酞变红,所以不能根据溶液变红就判断该物质为氢氧化钠 (4)碳酸钠溶液可以和氯化钙溶液反应生成沉淀,而氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象,所以若取少量白色固体于试管中,加水溶解,向其中滴加氯化钙溶液,若观察到生成了白色沉淀,则说明该白色固体为碳酸钠. 即反应生成了二氧化碳、水和碳酸钠,该反应的化学方程式为:NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;小苏打能够溶于水,所以应该保存干燥,即密封保存. 考点:碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;酸碱指示剂及其性质;盐的化学性质;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
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考点分析:
相关试题推荐

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞实验,振荡.现象:溶液变成浅红色.由此得出结论___________

【探究实验2】能与酸反应

【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸,现象为____________

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性

【实验方案】用如图所示装置进行实验

现象:充分加热后,大试管口有水珠出现,管底有白色固体残留,小试管中澄清石灰石变浑浊.

结论:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.

验证:(1)请你帮小滨设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH(所选试剂不能用酸).

步骤_________________,现象______________________

(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途__

 

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同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯,实验的基本流程如下:

1)操作的名称是      

2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是     ,在操作中,使用这种玻璃仪器的目的是            

3)计算所获得的氯化钠产率,发现产率偏低,由实验不当导致的可能原因是       (只写一种原因).

4)用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液,若实际所配溶液溶质质量分数大于6%,可能的原因是        (填字母编号).

a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质;b、用量筒取水时俯视读数;c、用量筒取水时仰视读数;d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过

5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3),配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液      ml(结果保留小数点后一位).

 

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氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2.但粗盐中含有杂质Na2SO4MgCl2CaCl2、泥沙等,必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤:用稍过量的NaOH除去MgCl2过滤;用稍过量的BaCl2除去Na2SO4用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;用稍过量的HCl除去NaOHNa2CO3;则:

1)正确的操作顺序为                  (填步骤编号);

2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为                                  

 

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5分)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器(如图1)中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想。

1)请按由上到下的顺序重新排列      (填字母).调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了下面的除杂流程:

2)如图2中步骤①②都需要进行       操作,步骤需要进行       操作;

3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀   (写化学式),下列碱溶液不符合要求的是_________(填序号)。

A.氢氧化钠溶液

B.氢氧化钡溶液

C.氢氧化钾溶液

D.氢氧化钙溶液

 

4)步骤除去氯化钙的反应方程式是                                 ;步骤中发生中和反应的化学方程式是                                          

 

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通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体?

[资料准备]

20℃时,一些物质的溶解度
 


 

OH-
 

CO32-
 

Na+
 


 


 

Ca2+
 


 


 

Mg2+
 


 


 

 

[实验方案]某同学为了提纯粗盐,设计了如下实验方案并进行实验。

[交流与表达]

1)实验步骤的目的是            ;实验步骤的目的是             

2)实验操作X的名称是      ,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    

3)实验步骤的主要目的是                               (用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                                              

4)实验步骤中生成的沉淀D                

5)实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是                ;在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒,作用是                

[反思与评价]

6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去,你认为这种方法         (选填可行不可行),理由是                                              

7)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是                      

[实验方案设计]

8)为了完善原实验发难,你设计的实验是                                            (仅写出补充部分的实验操作和现象)

 

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