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氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,2NaCl+2...

氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2.但粗盐中含有杂质Na2SO4MgCl2CaCl2、泥沙等,必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤:用稍过量的NaOH除去MgCl2过滤;用稍过量的BaCl2除去Na2SO4用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;用稍过量的HCl除去NaOHNa2CO3;则:

1)正确的操作顺序为                  (填步骤编号);

2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为                                  

 

(1)①③④②⑤;③①④②⑤; (2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl. 【解析】试题分析:镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4;至于先除氯化镁,还是先除硫酸钠都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤. (2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还有一个目的是除去多余的氯化钡,其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl. 考点:氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
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考点分析:
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5分)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器(如图1)中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想。

1)请按由上到下的顺序重新排列      (填字母).调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了下面的除杂流程:

2)如图2中步骤①②都需要进行       操作,步骤需要进行       操作;

3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀   (写化学式),下列碱溶液不符合要求的是_________(填序号)。

A.氢氧化钠溶液

B.氢氧化钡溶液

C.氢氧化钾溶液

D.氢氧化钙溶液

 

4)步骤除去氯化钙的反应方程式是                                 ;步骤中发生中和反应的化学方程式是                                          

 

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通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体?

[资料准备]

20℃时,一些物质的溶解度
 


 

OH-
 

CO32-
 

Na+
 


 


 

Ca2+
 


 


 

Mg2+
 


 


 

 

[实验方案]某同学为了提纯粗盐,设计了如下实验方案并进行实验。

[交流与表达]

1)实验步骤的目的是            ;实验步骤的目的是             

2)实验操作X的名称是      ,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    

3)实验步骤的主要目的是                               (用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                                              

4)实验步骤中生成的沉淀D                

5)实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是                ;在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒,作用是                

[反思与评价]

6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去,你认为这种方法         (选填可行不可行),理由是                                              

7)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是                      

[实验方案设计]

8)为了完善原实验发难,你设计的实验是                                            (仅写出补充部分的实验操作和现象)

 

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碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,在生活中用途广泛.某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加酚酞试液,振荡,溶液变浅红色.结论:            

【探究实验2】能与酸反应

取适量碳酸氢钠加入试管中,滴加稀盐酸,再把燃着的木条迅速伸入试管,木条熄灭,碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式:                                             

【探究实验3】能与碱反应

查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O;氢氧化钙微溶于水.用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加氢氧化钠溶液,无明显现象.(提示:可以选择CaCl2溶液做试剂,通过证明有Na2CO3生成,从而证明二者发生了反应)如图,两位同学分别进行了甲、乙两个实验.回答下列问题:

比较甲、乙两个实验的目的性区别是                                         

有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成,其理由                                      ;要证明有Na2CO3生成,还需要进行的操作是                                                              

 

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阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣.他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究:

将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末,分成两份;

将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸,产生的现象是      .检验产生该现象的物质的方法是(用化学方程式表示)                                

目前,市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙,三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保,可直接服用,服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子,俗称离子钙,易被人体吸收,请写出钙离子的符号       

 

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某化学兴趣小组设计了如图所示的装置,对纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究.

1)写出甲、丙两种仪器的名称:甲        ,乙           

2)在实验过程中,观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊,请写出丙仪器中发生反应的化学方程式                        

3)该实验探究利用的科学方法是            (填控制变量法对比观察法定量分析法),实验目的是                                  

 

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