Question

天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO₃和Na₂CO₃分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是

A. 若天平不平衡，指针一定偏向加Na₂CO₃的一边

B. 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应

C. 若反应后Na₂CO₃有剩余，天平一定平衡

D. 若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

Answer

C

【解析】试题分析：碳酸钠和碳酸镁均会与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，可计算相同质量的Na2CO3和MgCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方。

设加入的MgCO3和Na2CO3的质量均是106g，则：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）

106 44 62

106g 62g

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，

MgCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）

84 44 40

106g m

m=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉，

由此可知：若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，A正确；酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，B正确；若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，C错误；若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余，D正确。故选C。

考点：有关化学方程式的计算