现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品,为测定其成分,同学们取一定量的这种“纯碱”样品于试管中,加入一定量稀盐酸,恰好完全反应,放出4.4g气体,得到100g质量分数为17%食盐溶液。求①原混合物中碳酸钠的质量;②所加稀盐酸中溶质的质量分数。
某钙片的标签如图,且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
主要成分:碳酸钙(CaCO3)维生素D |
规 格:每瓶50片,净重40克 |
含 钙 量:每片含钙0.75克 |
(1)其中维生素D2有助于钙的吸收,它的化学式为C28H44O,它的相对分子质量为_______;
(2)根据标签中的含钙量计算出,每片该片中碳酸钙的含量为_________g;
(3)标签中的含钙量是否合理__________(填“是”或“否”)?
某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化碳的化学性质进行了验证和总结,请根据如图,回答问题。
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得到结论,氢氧化钙溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到的现象是__________,此时所得溶液中含有的溶质有酚酞和__________;加入过量的__________除去盐酸,得到只含一种溶质的溶液。
(3)丙同学根据图见能与部分非金属氧化物反应,得出结论:实验室存放碱溶液时需__________;
(4)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中,充分反应后,观察到的现象__________;反应后溶液中的溶质一定含有的溶质和酚酞和__________,可能含有的溶质是__________(写出一种可能即可),请设计实验验证你的猜测__________。
根据下列实验装置图,回答问题。
发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
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(1)写出图中仪器a的名称:__________。
(2)实验室如果用装置A加热高锰钾抽取氧气,该装置还需要做的改进是__________,反应的化学方程式为__________。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为__________,该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸钠溶液的F装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F装置的__________口(填“①”或“②”)通入。除去氯化氢气体的二氧化碳用装置__________收集。在集满二氧化碳的集气瓶口放一条湿润的蓝色石蕊试纸,颜色会变为__________,原因是__________(用化学方程式说明)。
下图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,相邻两种物质可发生化学反应,生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的金属,丙是一种蓝色溶液,B为硫酸盐,C为单质。请回答下列问题:
(1)乙和丙反应的基本类型是__________。
(2)写出下列物质的化学式:
C__________,甲__________。
(3)丁所属的物质类别是__________。
(4)写出甲和丁反应的一个化学方程式:__________。
人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)水__________(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做__________(填“软水”或“硬水”)。
(3)自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿气的气体,如果出现氯气泄露,可用烧碱溶液来吸收处理,其化学反应原理为:Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式是__________。
(4)下图为某同学进行电解水实验的装置图,C试管中收集到的气体是__________,在水的电解实验中,没有发生改变的微粒是__________。
(5)电解水时常加入氢氧化钠增强导电性,现有5%的氢氧化钠溶液100g,通电一段时间后,测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%.反应中被电解水的质量是__________g。
(6)水是实验室最常见的溶剂。用浓硫硫酸配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和__________。