Question

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是种用了金属铜的延展性和__________性。

（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同__________。

a．钢铁外壳                b．玻璃车窗                c．橡胶轮胎                d．羊毛座垫

（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

①汽车表面喷漆，可以延缓气车的锈蚀，其防锈原理是隔绝__________和水。

②喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe₂O₃，观察到__________，除锈的化学方程式是__________。

③回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。在工业上常用一氧化碳将其还原回收，反应的化学方程式是__________。

④为测定某生锈的铁制品中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．

a．上述反应产生二氧化碳的质量为__________g；

b．计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数__________。

Answer

导电 c O2 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 6.6 80%

【解析】（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和延展性；

（2）钢铁属于铁碳合金，玻璃属于无机非金属材料，橡胶轮胎属于有机高分子材料，羊毛座垫属于天热纤维，故选c；

（3）①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和水；

②锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，反应初期可观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

③一氧化碳具有还原性，能在高温下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

④二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6g-100.0g=6.6g；

设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160                     3×44

x                       6.6g

解得x=8.0g

样品中氧化铁的质量分数为 =80%

答：样品中氧化铁的质量分数为80%。