Question

某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，关于该物质的推断，不正确的是（  ）

A. 该化合物为2.3g    B. 该化合物一定含碳、氢、氧元素

C. 分子中C、H原子个数比为1：2    D. 碳．氢元素质量比为4：1

Answer

C

【解析】某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，C元素的质量为4.4g××100% =1.2g，

H元素的质量为2.7g××100%=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素；

则化合物中C、H的原子个数比为： =1：3，

A、根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，正确；

B、该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，正确；

C、化合物中C、H的原子个数比为1：3，错误；

D、碳、氢元素质量比为：1.2g：0.3g=4：1，正确。