Question

将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.25g氢气，则该铁粉中混入的杂质是_________（填“锌或“铝）把这种铁粉放入硝酸银溶液中充分反应后过滤。将滤渣洗净，滴人稀硫酸，若不产生气泡，则滤渣中一定含有___________，滤液中一定含有的溶质是____________（填化学式）；

Answer

铝 Ag Al（NO3）3、Fe（NO3）2

【解析】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，

56                        2

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65                          2 

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

54                                       6

由以上质量关系可知，5.6g铁和稀硫酸反应生成0.2g氢气，5.6g锌和稀硫酸反应生成的氢气小于0.2g，5.6g铝和稀硫酸反应生成的氢气质量大于0.2g，将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.25g氢气，则该铁粉中混入的杂质是铝；
把铝、铁放入硝酸银溶液中，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，若不产生气泡，说明铝、铁都已经完全反应，则滤渣中一定含有反应生成的银，滤液中一定含有的溶质是反应生成的Al（NO3）3、Fe（NO3）2。