Question

2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。为了保护环境，我市某村办企业，需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。

（1）若用pH 试纸检测废水，其pH _________（填“＞”“＜”或 “=”7），若要达到排放标准，可以向废水里加入_________（填序号）。

A．氯化钠        B．氯化钡         C．生石灰

（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe₂O₃）从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。

溶液A中一定含有的金属阳离子是_______（填符号），写出反应② 的化学方程式_______，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是_______（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。

Answer

（1）<；C；（2）Fe3+；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；水

【解析】（1）硫酸呈酸性，pH<7；若要使废液呈中性，那么要加入碱进行中和。A、氯化钠不能与硫酸反应，错误；B、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，依然呈酸性，错误；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确。故选C；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，根据流程图可知废水中加入赤铁矿发生的反应是:硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故溶液A中一定含有Fe3+；烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式表示为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；根据信息“不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变”，故氧化铁受热分解生成的是氧化铁和水。