如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图。小明是在检测人体呼出气体中所含的
A.水蒸气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气
军事上常用氢化锂( LiH)来制取氢气,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+ H2↑
现将12克氢化锂与991克水反应,反应后所得溶液中无LiOH析出。
求:
(1)生成氢气的质量.
(2)所得溶液的溶质质量分数。
科学课上.老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。
②了解到某些赡溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由____________。
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式____________。
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_______AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之问能发生复分解反应。
科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如下实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液.而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢?
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同)
②两种酸溶液中的________不同。
【实验过程】
实验 次数 | 试剂 | 实验 条件 | 实验现象 |
1 | 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 | 常温 | 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色 |
2 | 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 | 常温 | 无明显现象 |
3 | 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl | 常温 | 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色 |
4 | 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克______ | 常温 | 无明显现象 |
【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于______促进了反应的进行。
1886年.法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合,且在化合物氟几乎都呈-l价。
(1)F元素属于_______元素(选填“金属”或“非金属”)。
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6,其中PtF6-为带一个单位负电荷的原子团,XePtF6中Pt元素的化合价为_______。
钛(Ti)被称为“21世纪金属”,工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得:
①2 FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
(1)X的化学式为___________。
(2)反应②属于基本反应类型中的________反应。