Question

科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液．而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？

【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H⁺数目相同）

②两种酸溶液中的________不同。

【实验过程】

实验 次数	试剂	实验 条件	实验现象
1	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸	常温	无明显现象
3	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克______	常温	无明显现象

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于______促进了反应的进行。

Answer

【建立猜想】酸根离子（或阴离子）。【实验过程】Na2SO4。【实验结论】Cl-。

【解析】根据所学知识和题中信息知，向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液．而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．②两种酸溶液中的酸根离子（或阴离子）不同。【实验过程】

实验

次数

试剂

实验

条件

实验现象

1

0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸

常温

黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色

2

0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸

常温

无明显现象

3

0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl

常温

黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色

4

0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克Na2SO4。

常温

无明显现象

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于Cl-促进了反应的进行。