Question

有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸

实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子

药品：镁条

提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。

（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式：                。

（2）实验的关键是控制三个变量：

①在的环境温度下进行实验。

②取相同质量的镁条。

③取                      。

（3）你的方案是：

方案一：测定                  。

方案—：测定                     。

Answer

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （2）③相同体积的盐酸

（3）方案一：测定不同浓度盐酸和镁条反应所需时间

方案二：测定不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度

【解析】（1） 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （2）③温度、接触面积的大小等都会影响反应速率，根据控制变量原则除盐酸的浓度外其他方面都应相同，所以所用盐酸溶液的体积应相同。

（3）方案一：测定不同浓度盐酸和镁条反应所需时间，来比较反应快慢，所用时间越短，反应速率越快，反之越慢；方案二：镁和酸反应放热，测定不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度，相同时间内，溶液温度越高，说明反应越快。