Question

小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图

（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是______。

A．锥形瓶质量

B．气球质量

C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量

D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量

（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因____________________。

（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量____g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）_____。

Answer

(l) C D （只填1个不得分）；

（2）气球膨胀受到浮力增大（或装置漏气）；

（3）0.88g；。

【解析】(l) 质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以要验证质量守恒定律需要测定数据有：反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量及反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量；（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置在空气中受到的浮力增大，所以气球膨胀受到浮力增大（或装置漏气使反应后总质量减少）反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。（3）设2g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x，所得溶液中溶质的质量为y

CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O

100 111 44

2g y x

100/2g=44/x x=0.88g； 100/2g=111/y y=2.22g；

所得溶液中生成物的溶质质量分数=