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某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2...

某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2,反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]:滤液中溶质的成分是什么?

[猜想与假设]:猜想一:NaOH、Na2CO3

猜想二:NaOH

猜想三:NaOH、Ca(OH)2

[分析与推理]:

分析一:若猜想一成立,说明实验中加人的CaC2量少,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Na2CO3剩余。

分析二:若猜想二成立,说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。

分析三:若猜想三成立,说明实验中加人的CaC2量多,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Ca(OH)2剩余。

由以上分析可推知:反应后滤液中一定存在的溶质是____ ___(①②③填化学式),可能存在的溶质是___ __和___ ___。对可能存在的溶质,需进一步实验验证。

[设计并实验]

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中,向其中加人过量稀盐酸

无气泡产生

猜想___ ___不成立

实验二

另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液

___ ___

猜想三成立,发生反应的化学方程式为

______ ___

[拓展延伸]:

若向CuCl2溶液中加人少量CaC2,充分反应,可观察到有气泡产生,同时出现蓝色的___ ___ (填化学式)沉淀。

实验室保存电石应注意___ ___。

 

①NaOH ②Na2CO3 ③Ca(OH)2 ④一 ⑤有白色沉淀生成 ⑥Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH ⑦Cu(OH)2 ⑧防潮 【解析】[分析与推理]:由猜想一、二、三可知,反应后滤液中一定存在的溶质是NaOH;可能存在的溶质是Na2CO3和Ca(OH)2; [设计并实验]:实验一:取少量滤液于试管中,向其中加人过量稀盐酸,无气泡产生,说明溶液中无碳酸钠,故猜想一不成立; 实验二:另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液,得到猜想三成立,说明溶液中含有氢氧化钙,故实验现象为:有白色沉淀生成,化学方程式为:Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH; [拓展延伸]:若向CuCl2溶液中加人少量CaC2,CaC2先与水反应氢氧化钙,氢氧化钙再与氯化铜反应生成Cu(OH)2沉淀,故实验室保存电石应注意防潮。  
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考点分析:
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实验室部分装置如A-E图所示。

请回答下列问题:

(1)用所给装置制取并收集不同气体,填写下表空白。

固体M

溶液N

制取的气体

收集装置

大理石

_____ _______

CO2

_____ ______

____ ______

过氧化氢溶液

O2

____ ____或C

锌粒

稀硫酸

____ ____

B或____ ____

(2)收集干燥的CO2还需要用装置EE中盛装的试剂为_______ ______

(3)用上图装置A制取O2时发生反应的化学方程式为________ ________

 

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根据下表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析,回答下列问题:

温度/

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

(1)30时,NaCl的溶解度是_________g。

(2)NaCl与KNO3相比较,溶解度受温度变化影响较小的物质是___________

(3)20 时,在100g水中加人50gNaCl或50g KNO3充分搅拌后,将溶液温度升高到40(不考虑水分蒸发),所得溶液是不饱和溶液,则加的物质是______________。

 

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