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为防止铁制品锈蚀,下列做法不恰当的是( ) A. 车船表面喷漆 B. 铁制品表面...

为防止铁制品锈蚀,下列做法不恰当的是(       )

A. 车船表面喷漆    B. 铁制品表面镀锌    C. 制成不锈钢    D. 洗涤剂洗去铁表面油膜

 

D 【解析】A、喷漆能使铁与水和氧气隔绝,能防止生锈,正确; B、镀一层耐腐蚀的金属能使铁与水和氧气隔绝,能防锈,正确; C、制成不锈钢改变了金属的内部结构,能防止铁生锈,正确; D、存放在潮湿的空气中铁与水和氧气同时接触,易生锈,错误; 点睛: 铁与氧气、水同时接触就会生锈。防止铁制品生锈(即铁锈蚀的防护)的常用措施主要有如下: 1.用完铁制品后及时擦洗干净,置于干燥的环境,保持其表面的洁净、干燥; 2.在铁制品表面涂上一层保护膜。例如,机械零件等表面涂油,家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆等; 3.在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理(使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜).例如,锯条、链条等; 4.在铁制品表面镀上一层其他金属。例如,自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上,经常镀锌、锡或铬等; 5.改变铁制品的内部结构,将其制成不锈钢等合金。  
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下列物质由离子直接构成的是

A.     B. 氯化钠    C. 金刚石    D. 二氧化碳

 

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“金银铜铁锡”俗称五金。其中金属活动性最强的是

A.     B.     C.     D.

 

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纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。

反应原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl,

2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2

已知:常温下氨气极易溶于水,1体积水大约可以溶解700体积的氨气;二氧化碳可溶于水,1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。

某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱,实验装置、所需实验药品和装置如图所示:

实验步骤:

(1)搭好装置并________________

(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中; D中加入足量生石灰固体,E中加入足量浓氨水,利用该方法制取氨气的原理是_________________________(写一点即可),根据该原理,生石灰也可以用_________固体代替;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入),写出该反应的化学方程式________________,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________

(3)制备NaHCO3:先打开弹簧夹________(填K1或K2),使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约20分钟左右时,再打开另一个弹簧夹,使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后顺序的目的是_____________________________

在该实验过程中,中间的烧瓶浸入冰水中的目的:___________________________

(4)制备纯碱:欲得到纯碱,上述实验结束后,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是_____;若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中,并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加0.88g,则步骤(3)中制得的NaHCO3的质量是多少?(写出计算过程)_______

 

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氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇。下图是工业制取氯化亚铜的生产流程图。

(1)已知反应①获得CuCl发生的是分解反应,写出该反应的化学方程式_______

(2)用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________

(3)除水以外流程中可以循环利用的物质有_____________

(4)实验室可以用如图甲装置制备CuCl:

实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。

图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成。

①实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,最宜选择图乙中的_____装置(填字母序号A、B、C)。

②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后,发现温度计显示反应液温度明显低于室温,原因可能是 _________________________________________

 

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实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

(1)仪器a的名称是:___________

(2)实验室用氯酸钾制取氧气,可选用的装置组合为____(填字母序号),该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______(填数字序号)。

①易溶于水         ②难溶于水               ③不与水反应

④密度与空气接近   ⑤常温下可与空气中某成分反应   ⑥有毒,是一种大气污染物

(3)实验室要制取CO2应选择的发生装置是______(填字母序号)。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:___________

(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是___________________,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________(填装置序号)。

(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5

①装置I中产生气体的化学方程式为:H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。

装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:___________

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________________ 

③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2__________有关。(填写化学性质)

④装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。

 

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