满分5 > 初中化学试题 >

纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。 反应原理:NaCl+H2O+NH3...

纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。

反应原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl,

2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2

已知:常温下氨气极易溶于水,1体积水大约可以溶解700体积的氨气;二氧化碳可溶于水,1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。

某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱,实验装置、所需实验药品和装置如图所示:

实验步骤:

(1)搭好装置并________________

(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中; D中加入足量生石灰固体,E中加入足量浓氨水,利用该方法制取氨气的原理是_________________________(写一点即可),根据该原理,生石灰也可以用_________固体代替;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入),写出该反应的化学方程式________________,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________

(3)制备NaHCO3:先打开弹簧夹________(填K1或K2),使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约20分钟左右时,再打开另一个弹簧夹,使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后顺序的目的是_____________________________

在该实验过程中,中间的烧瓶浸入冰水中的目的:___________________________

(4)制备纯碱:欲得到纯碱,上述实验结束后,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是_____;若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中,并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加0.88g,则步骤(3)中制得的NaHCO3的质量是多少?(写出计算过程)_______

 

检查装置气密性 氧化钙与水反应 ,减少了溶剂,使氨气逸出;氧化钙与水反应放热,促使氨气逸出;增大了溶液中OH- 的浓度,促进氨水分解,使氨气逸出。(写出一点即可) 氢氧化钠(NaOH) CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ 盐酸具有挥发性,会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯 K2 二氧化碳的溶解度不大,先通氨气可以形成碱性溶液,促进二氧化碳的溶解,提高原料的利用率和产率 降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度,提高产率(一点即可) 灼烧或加热 3.36g 【解析】(1)模拟工业制备纯碱:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl,图中装置A、B制取二氧化碳,装置D、E制取氨气,中间的烧瓶两种气体和氯化钠反应都需要不漏气,所以仪器按上图组装好后,首先应该进行的操作是检验装置气密性; (2)当浓氨水滴到生石灰上时,氧化钙与水反应 ,减少了溶剂,使氨气逸出;氧化钙与水反应放热,促使氨气逸出;增大了溶液中OH- 的浓度,促进氨水分解,使氨气逸出。根据上面的原理,生石灰也可以用氢氧化钠固体代替,碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑;由于盐酸具有挥发性,会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯,所以不能用稀盐酸代替稀硫酸; (3)二氧化碳的溶解度不大,先通氨气可以形成碱性溶液,促进二氧化碳的溶解,提高原料的利用率和产率,所以先打开K2,通入氨气,由于气体的溶解度随温度的升高而减小,碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大,所以为了降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度,提高产率,中间的烧瓶浸入冰水中; (4)碳酸氢钠受热分解为纯碱,所以要进行加热, 纯碱放入足量的稀硫酸中,并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加0.88g,说明生成的二氧化碳的质量为0.88g, 设制得的NaHCO3的质量是x 根据方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,可得2NaHCO3~Na2CO3~CO2↑ 168 44 x 0.88g x=3.36g 答:制得的NaHCO3的质量是3.36g。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇。下图是工业制取氯化亚铜的生产流程图。

(1)已知反应①获得CuCl发生的是分解反应,写出该反应的化学方程式_______

(2)用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________

(3)除水以外流程中可以循环利用的物质有_____________

(4)实验室可以用如图甲装置制备CuCl:

实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。

图乙中的A、B、C三套装置均有足量的氧气生成。

①实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,最宜选择图乙中的_____装置(填字母序号A、B、C)。

②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后,发现温度计显示反应液温度明显低于室温,原因可能是 _________________________________________

 

查看答案

实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

(1)仪器a的名称是:___________

(2)实验室用氯酸钾制取氧气,可选用的装置组合为____(填字母序号),该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______(填数字序号)。

①易溶于水         ②难溶于水               ③不与水反应

④密度与空气接近   ⑤常温下可与空气中某成分反应   ⑥有毒,是一种大气污染物

(3)实验室要制取CO2应选择的发生装置是______(填字母序号)。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:___________

(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是___________________,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________(填装置序号)。

(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5

①装置I中产生气体的化学方程式为:H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。

装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:___________

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________________ 

③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2__________有关。(填写化学性质)

④装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。

 

查看答案

(1)在H、O、C、Ca四种元素中,选择适当的元素组成符合要求的化学用语:

①能做建筑材料的盐是__________。    ②相对分子质量最小的氧化物_________

③光合作用产生的气体是_______。     ④具有可燃性的气体化合物__________

(2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图,回答下列问题:

①铅蓄电池充电时是将电能转化为_____能。

②铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③从材料分类角度看,塑料是一类_____材料。 (填“合成”或“复合”)

④废硫酸直接排放会污染环境,可以用熟石灰中和硫酸,写出该反应的化学方程式______

 

查看答案

现有一不纯的氧化铜样品16g,可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种,加入200g稀硫酸恰好完全反应,没有固体剩余,生成3.6g水,则下列判断不正确的是

A. 原固体样品中肯定不含有木炭粉

B. 原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠

C. 恰好完全反应后溶液中水的质量为184g

D. 所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%

 

查看答案

推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是( )

A. 氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B. 溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小

C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.