Question

实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

（1）仪器a的名称是：___________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。

①易溶于水         ②难溶于水               ③不与水反应

④密度与空气接近   ⑤常温下可与空气中某成分反应   ⑥有毒，是一种大气污染物

（3）实验室要制取CO₂应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔 （C₂H₂）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有　__________（填装置序号）。

（5）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。

①装置I中产生气体的化学方程式为：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

装置Ⅱ中生成Na₂S₂O₅晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________ 。

③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na₂S₂O₅产品中会混有Na₂SO₄杂质。这与O₂的__________有关。（填写化学性质）

④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。

Answer

长颈漏斗 AD或AE 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 2、3 B 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可） CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ C Na2SO3+SO2===Na2S2O5 过滤 氧化 d

【解析】（1）仪器a是长颈漏斗；

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法收集；化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；

（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C，C装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；

（5）①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；

②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；

③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；

④a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；

b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；

c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；

d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。