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下列物质由离子构成的是 A.汞 B.氯化钠 C.金刚石 D.蒸馏水

下列物质由离子构成的是

A.汞     B.氯化钠     C.金刚石      D.蒸馏水

 

B 【解析】 试题分析:构成物质的粒子有三种:分子、原子、离子;A、汞是金属单质,直接由汞原子构成,错误,B、氯化钠属于盐,由钠离子和氯离子构成,正确,C、金刚石直接由碳原子构成,错误,D、蒸馏水属于非金属氧化物,由水分子构成,错误,故选B 考点:物质的微观构成  
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考点分析:
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下列实验操作中,正确的是

                     

A.滴加液体     B.稀释浓硫酸          C.检查气密性        D.熄灭酒精灯

 

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下列变化属于化学变化的是

A.葡萄酿酒      B.汽油挥发    C.海水盐    D.石蜡融化

 

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工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一、高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ.石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ.SO2能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝;C中产生__现象证明有SO2生成;装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式:____

二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2:

【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO。

(1)反应①的化学方程式为___。证明固体M中不含CaCO3的方法是____(写出实验的方法、现象)。

(2)反应②的化学方程式为(NH42SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl,该反应能析出K2SO4晶体的原因是__

三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO,乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2

步骤一:称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)

步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题:

(1)装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__

(2)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___

计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程)______________

(3)若碳酸钙未能完全干燥,则会导致CaCX中的x的值____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

 

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草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂(成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知:①Ni能和稀H2SO4反应。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Ni2+

6.7

9.5

 

③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+

(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是______

(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图,“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _______(填字母)。

A.30℃、30min      B.90℃、150min      C.70℃、120min     D.90℃、120min

(3)“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________

(4)“浸出液”得到“溶液x”过程中,加入试剂先后顺序是_____(填字母)。

A.先加H2O2溶液,再加NaOH溶液    B.先加NaOH溶液,再加H2O2溶液

加NaOH溶液调节pH_____(填范围),充分反应后得到滤渣的操作是______,该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________

(5)将“沉镍”工序:①主要过程为:蒸发浓缩、_____ 、过滤,所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。

②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________

③烘干温度不超过110℃的原因是______

 

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二氧化碳是实验室经常制备的一种气体,通常用向上排空气法收集,那么,二氧化碳能否用排水法收集?某小组同学对该气体做了如下探究:

资料:通常状况下,1 体积水约能溶解1体积二氧化碳,所得溶液的pH约为5.6;

【设计实验】

(1)实验一:图1中滴加稀盐酸的仪器名称为______ ,反应的化学方程式_______

待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时,连接a和b。检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是___

(2)实验二:待乙瓶中收集半瓶气体时,停止通入二氧化碳,关闭乙瓶左、右的弹簧夹;测得丙瓶中溶液的pH=6.5;充分震荡乙瓶后,测得其溶液的pH=5.6。分析可知,丙瓶中所溶解二氧化碳的体积______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙瓶中液体的体积。实验中,甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________,若没有该装置,则乙瓶中测出的溶液pH 会______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

(3)实验三:图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图,由实验一、二、三分析,你认为二氧化碳____(填“能”或“不能”)用排水法收集。用排水法收集二氧化碳时,能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是____。(写一条即可)

 

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