草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂(成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:
已知:①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图,“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _______(填字母)。
A.30℃、30min B.90℃、150min C.70℃、120min D.90℃、120min
(3)“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。
(4)“浸出液”得到“溶液x”过程中,加入试剂先后顺序是_____(填字母)。
A.先加H2O2溶液,再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液,再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH_____(填范围),充分反应后得到滤渣的操作是______,该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。
(5)将“沉镍”工序:①主要过程为:蒸发浓缩、_____ 、过滤,所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________;
③烘干温度不超过110℃的原因是______。
二氧化碳是实验室经常制备的一种气体,通常用向上排空气法收集,那么,二氧化碳能否用排水法收集?某小组同学对该气体做了如下探究:
资料:通常状况下,1 体积水约能溶解1体积二氧化碳,所得溶液的pH约为5.6;
【设计实验】
(1)实验一:图1中滴加稀盐酸的仪器名称为______ ,反应的化学方程式_______。
待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时,连接a和b。检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是___。
(2)实验二:待乙瓶中收集半瓶气体时,停止通入二氧化碳,关闭乙瓶左、右的弹簧夹;测得丙瓶中溶液的pH=6.5;充分震荡乙瓶后,测得其溶液的pH=5.6。分析可知,丙瓶中所溶解二氧化碳的体积______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙瓶中液体的体积。实验中,甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________,若没有该装置,则乙瓶中测出的溶液pH 会______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
(3)实验三:图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图,由实验一、二、三分析,你认为二氧化碳____(填“能”或“不能”)用排水法收集。用排水法收集二氧化碳时,能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是____。(写一条即可)
空气和水是重要的自然资源。
(1)下列物质不属于空气污染物的是_____,能形成硫酸型酸雨的是______。
A.CO2 B.SO2 C.NOX D.CO
(2)下列能溶于水形成溶液的是______,溶于水pH>7的是______。
A.食用油 B.面粉 C.蔗糖 D.纯碱
(3)如图是实验室电解水实验的装置图,a试管中产生的气体为_____,水中加入少量氢氧化钠的目的是_______。
(4)生活中,常用____鉴别硬水和软水。
(5)水常用于灭火,其灭火主要原理是______。
化学与生活密切相关。
Ⅰ.小明妈妈准备露营的食物。
(1)下列食物中富含糖类的是______(填序号)。
A. 青菜 B. 鱼肉 C. 牛奶 D. 大米
(2)牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、锰、钾等元素,其中能够防止人体骨质疏松的元素是 ____(填元素符号)。
Ⅱ.小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。
(1)①“共享汽车”中属于金属材料的是____(填材料名称,下同),属于合成材料的是____,属于复合材料的是____。
②将镁铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面留下明显划痕,说明镁铝合金的硬度____铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
(2)使用“共享汽车”出行出行的好处有______(填序号)
A.降低出行成本 B.减少汽车尾气排放 C.节约能源 D.降低交通压力
(3)“共享汽车”使用天然气作为燃料。“天然气水合物”即为“可燃冰”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是______(填序号)
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用化学符号表示
①两个硝酸根离子__ ②五个氨分子__
③三个铝原子__ ④两个亚铁离子____
(2)请从①活性炭 ②聚乙烯 ③熟石灰 ④氧气 中选择适当物质,用其序号填空:
①可用于改良酸性土壤的是____ ; ②可用于急救病人的是____;
③能吸附水中色素和异味的是____ ;④可做食品包装袋的是____。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①稀盐酸除铁锈________ ②实验室用过氧化氢制氧气_____
③镁条在氧气中燃烧_______ ④曾青得铁化为铜_____
有关CuSO4制备途径及性质如图所示。
已知:
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。
下列说法正确的是
A. 途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B. 途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜
C. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
D. 若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2,则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大