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我县盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进...

我县盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一:取20g石灰石粉末样品置于如图所示装置,充分加热至质量恒定(杂质加热不分解),冷却后称得固体质量为16.48g。

方案二:另取20g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应),充分反应后称得混合物的总质量减少了8.36g。

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是         

(2)方案二中碳酸钙的质量分数?

(3)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

 

(1)40%;(2)95%;(3)可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能完全分解,导致误差较大 【解析】(1)根据质量守恒定律,方案一中生成的二氧化碳的质量为:20g-16.48g=3.52g 设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3 CaO+CO2↑ 100                       44 x                           3.52g x=8g 则样品碳酸钙的质量分数为×100%=40% 由于石灰石的煅烧是需要高温,而方案一是酒精灯加热,温度偏低,可能会导致碳酸钙不能完全分解. (2)根据只有碳酸钙和盐酸反应,所以减少的就是碳酸钙,所以碳酸钙的质量为8.36g; 则样品碳酸钙的质量分数为×100%=41.8% (3)由于石灰石的煅烧是需要高温,而方案一是酒精灯加热,温度偏低,会导致碳酸钙不能完全分解,误差较大。  
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考点分析:
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李明同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。他向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,突然想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,他从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液颜色没有变化。于是他对烧杯中的溶液进行了以下探究:

(1)李明认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量。

王朋同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是:__________________________

(2)他们两个共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表:

实验方法

可能观察到的现象

结论

将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中。

如果_____

则盐酸过量

如果_____

则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

 

经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是(填序号)_______

A.生锈的铁钉       B.碳酸钠粉末      C.硫酸钠粉末

(4)如图曲线能够表示李明同学所做实验中溶液pH变化趋势的是__________(填序号,下同)。

(5)李明同学所做的实验的微观粒子间的反应可以用下图表示,下列说法正确的是_____

A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子

 

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实验室制取气体时所需的一些装置如图所示,请回答下列问题:

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_____________;可选择的发生装置有__________(填字母);选择气体收集方法时,气体的下列性质:①颜色;②密度;③溶解性;④可燃性;⑤是否与水或空气的成分反应,必须考虑的是________(填序号)。

(2)MnO2在该反应中可以重复使用,理由是__________________________________

(3)要收集一瓶干燥的氧气,用到F装置,则该装置内所盛的试剂是_________(填名称),所选择装置的玻璃管的连接顺序为___________(填字母)。

 

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如图是教材中常见的一些探究实验,请回答相关问题。

(1)A实验获得的宏观结论是 _____________________________

(2)B实验中硬质玻璃管内观察到的现象是_________________________;导致测量结果小于1/5的原因可能是________________________

(3)C实验中发生反应的化学方程式是_____________________

(4)D实验验证铁生锈的条件之一是_______________________

 

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如图所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对1、2、3、4处水质监测时记录了以下现象。

 

1

2

3

4

记录现象

无色溶液

蓝色浑浊

浑浊消失

产生气泡

 

请回答下列相关问题:

(1)根据现象推断,甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分,错误的是________

A.甲:碳酸钠 B.乙:氯化铜 C.丙:盐酸 D.丁:氢氧化钠

(2)若要检验甲厂排出的废水的酸碱性,可以选择的试剂是____________

(3)2、3两处的化学方程式______________________________________________

 

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海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。

(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,有以下几个实验步骤:①加过量Na2CO3溶液②加过量NaOH溶液③加过量BaCl2溶液④加入适量盐酸调至pH=7⑤过滤。其中正确的操作步骤是(各步骤不得重复选择)_____________________

(2)利用苦卤制取镁,主要流程如图:

步骤Ⅱ中的试剂a是__________;步骤Ⅰ中反应的化学方程式是_________________

(3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图:

①上述Ⅱ步骤反应的化学方程式是______________________________

 

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