向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀。回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，所得溶液的质量为 g。
（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是 （写名称）。
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
化学兴趣小组在李老师指导下，改进了“测量空气中氧气体积分数”的实验装置（见下图），并进行以下实验探究活动，请你一同参与。
【查阅资料】
①白磷剧毒，着火点低（40℃），易燃烧，且耗氧彻底。
②硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
【实验探究】
（1）在确保装置不漏气时，按图装入药品、连好仪器。
（2）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。白磷燃烧的化学方程式是______。
（3）燃烧结束后，等到锥形瓶冷却到室温，按下注射器，使注射器针头穿透橡皮塞，此时注射器里的硫酸铜溶液会______，以弥补氧气的体积。如果实验比较成功，测得氧气的体积分数约是______，最终注射器里的液面约停留在______mL刻度处。
【反思评价】
（1）实验结束、振荡锥形瓶，硫酸铜溶液能与剩余的白磷发生反应，有关的化学方程式为：
11Px + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P↓ + 24H3PO4 + 60H2SO4，则x=_____。
（2）此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比，有不少的优点，请你写出1条：_____。
下图是实验室制取气体的有关装置，请回答：
（1）写出标号仪器的名称：①_______，②______。
（2）用B装置制氧气的化学方程式为______；能用C装置收集氧气，因为氧气______。
（3）实验室制取甲烷的装置组合是AC或AE，据此可知制取甲烷的反应物状态是______、反应条件是______，甲烷具有的物理性质是______（写出1条即可）。
（4）初中化学实验中，能用发生装置B制取的气体除氧气外，还有_____（填写两种气体），其中制气原理属于复分解反应的化学方程式是______。
生产生活中常用到氯化钠溶液。请回答：
（1）氯化钠溶液中的含有的阴离子是______（写离子符号）。
（2）农业上常用15%的氯化钠溶液筛选粮种，若要配制200 kg这种氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是______千克，需要水______升。
（3）在化学实验室里，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤有：①计算、②转移、③量取水、④称取氯化钠、⑤溶解。正确的操作顺序为______（填写序号）。
下图是金属X化学性质网络图（箭头表示转化方向，部分反应物、生成物省略），其中X是目前世界上年产量最高的金属，A是具有磁性的黑色物质，B是可燃性气体，反应③常用于湿法冶金。
（1）做反应①的实验时，为防止集气瓶炸裂，必须______。
（2）反应②的实验现象是______。
（3）反应③的化学方程式是______。
（4）工业上冶炼金属X的设备叫______，用到的原料有______（写出3种即可）。
生活中处处有化学。请完成下列空白：
（1）在净化水时，明矾的作用是______。
（2）我们身边的物质主要是有机物，这是因为______（填写元素符号）能以很多连接方式组成形形色色的物质。
（3）从微观的角度分析可知：“八月桂花满园香”能说明______；“物质一般有三态变化”能说明______。
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，其原理是______（写化学方程式）。
