Question

如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 物质A属于易容物

B. A中含有少量B时，可以采用蒸发结晶提纯A

C. 将t₁℃时，A，C两种物质的饱和溶液升温至t₂℃， 溶液中溶质质量分数都不变

D. t₂℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，三种物质的溶液质量大小关系为B＞A＝C

Answer

A

【解析】A、易溶物是指20℃时，其溶解度大于10g，由于不知物质A20℃时的溶解度，无法作出判断，故错误；

B、由于A受温度影响比较大，随温度升高而增大，A中含有少量B时，可以采用降温结晶提纯A，故正确；

C、由于A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液，溶解度相同，溶液中溶质质量分数相同，升温至t2℃，C有晶体析出，所以溶液中溶质质量分数减小，故错误；

D、由于a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，降低温度会析出晶体，c物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，所以将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，a析出的晶体最多，b析出的晶体较少，c物质不会析出晶体，所以所得溶液的溶质质量关系是：c＞b＞a，故错误。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。