Question

学生实验：分别配置50g5%和10%的氯化钠溶液，老师在巡视中观察到四位同学的操作如下：

（1）甲同学按照下左图所示称取7.5g氯化钠，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数____15%（选填“>”“=”或“<”，下同）。

（2）甲同学按照下右图所示量取45mL水，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数____10%（选填“>”“=”或“<”，下同）。

（3）丙同学用烧杯溶解5g氯化钠时烧杯中含有少量的水，然后再加入45mL水，配制50g1 0%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数___10%.（选填“>”、“=”或“<”，下同）。

（4）丁同学将配置好的50gl5%的氯化钠溶液转移至试剂瓶时，有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数____15%（选填“>”、“=”或“<”，下同）。

Answer

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【解析】（1）配制50g15%的氯化钠溶液，需要的溶质氯化钠的质量=50g 15%=7.5g，其他操作都正确，故所配溶液中氯化钠的质量分数等于15%；（2）量筒取用液体读数的方法是视线与凹液面的最低处保持水平，由图可知，量取的水的体积小于45ml，那么会导致溶液的质量偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数大于10%；（3）烧杯中含有少量的水，那么会导致溶剂的质量偏大，即溶液的质量偏大，故所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，即小于10%；（4）溶液具有均一性，故有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数不变，等于15%。

点睛：分析溶质的质量分数的变化可根据溶质质量分数的计算公式进行判断，如溶质质量偏大会导致溶质质量分数偏大，溶剂质量偏大会导致溶质质量分数偏小。