Question

某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO₄溶液中，③将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中。

其中正确的方案是：                                      （　　）

A. ①或④    B. ①或②    C. ②或③    D. ③或④

Answer

A

【解析】考点：金属活动性顺序及其应用．

专题：金属与金属材料．

分析：根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．

解答：【解析】
①Zn与FeSO4溶液反应能置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理．

②铁、铜与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．

③锌与FeSO4、CuSO4溶液中均能发生置换反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．

④Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe与CuSO4溶液能发生置换反应生成铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理．

故①④方案合理．

故答案为：A．