有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成.为确定其组成,现做如下实验:
(1)将固体加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色.由此判断,该粉末中一定不含有________________。
(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸,沉淀部分溶解.由不溶解的沉淀可判断出,该粉末中一定含有____________________。
(3)还有的物质可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示)____________。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时,得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是______________。
(2)要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,在不改变物质的组成条件下,应采取的方法是________________。
《日本工业新闻》报道了一条用炸药和碳粉炸出金刚石的消息,引起了许多人的兴趣,认为这种方法很新鲜。用爆炸方法生产金刚石是日本工业技术院化学研究所发明的。因为在爆炸的瞬间,可以产生40万个大气压的超高压和的超高温。按以往用石墨在加2万个大气压就能“压”出金刚石的情况,爆炸式时产生的超高压和高温条件应该说完全可以“压”出金刚石。科研人员把装有炸药和碳粉的银制敞口容器,沉入到一个直径、深约的混凝土制成的水槽内。这样在爆炸时,其中的碳粉就基本上处于缺氧的条件下(深水中当然也有少量的氧,但微不足道),不会使碳燃烧成二氧化碳或一氧化碳。操作员一按电钮,只听水槽内轰的一声闷响,爆炸就算完成了。然后,将容器里的水取出来静置,让炸出的金刚石自然沉淀。请同学们结合上述材料回答下列有关问题:
(1)下列叙述不属于金刚石用途的是________________________________。
A.用来裁玻璃 B.琢磨成璀璨夺目的钻石
C.润滑剂 D.用作钻探机钻头
(2)日本科研人员用来制金刚石用到的是______________(填“碳粉”或“石墨”),所发生的变化属于_________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)我们知道单质碳在高温下极易与氧气反应生成或,不可能制出金刚石,请根据上述资料说说科研人员是怎样克服这一问题____________________________。
(4)中国科学技术大学化学家在和高压下,利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠,且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小,它将天然金刚石开采业带来极大挑战。请写出这一反应的化学方程式________________________________。
物质的量是一种物理量,其单位是摩尔(mol),1mol物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.02×1023个氢气分子,含有2×6.02×1023个H原子,据此回答:
(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是______________(填“相同”或“不同”)的物理量;
(2)1mol硝酸(HNO3)中含有________________个O原子;
(3)如图是氧原子的结构示意图,
则1mol氧气分子中含有_____________个电子。
CO2是造成温室效应增强的主要气体,在工业上可用CO2来制备甲醇等物质.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并利用,能有效地减少CO2气体的排放.如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出).
下列有关该方法的叙述中正确的是
A. 该方法可减少碳排放而且耗能小
B. 整个过程中,涉及了四大反应类型
C. “反应分离室”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤
D. 该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉.反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生。则下列有关说法中,正确的是
A. 滤出固体中肯定有银,可能有铜
B. 滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁
C. 滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸银,一定没有硝酸铜