下表是 Ca(OH)2 和 NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）20℃时，向 l00g 水中加入 91gNaOH，所得溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将该溶液蒸发掉 10g 水后，再降温到 20℃，可析出 NaOH 晶体的质量为______g。
（2）要把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2 溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度，其中正确的是_______________。
A．②④ B．③④ C．①②⑤ D．①③⑤
（3）20℃时，Ca(OH)2、NaOH两种饱和溶液中，溶质的质量分数较大的是______。
某 NaCl 样品中含少量 MgCl2、CaCl2等杂质，现要提纯 NaCl 样品。请回答：
（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称。
①加水溶解；②依次加入过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液；③___________；④加入适量的_____________；⑤蒸发结晶。
（2）加入过量的 NaOH 溶液，除去的离子是____________（填离子符号）。
（3）加入过量的 Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为_______________________。
（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是_____________________________。
纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：
回答下列问题：
（1）反应 1 的化学方程式为________________________________________。
（2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______________。
（3）纯碱的化学式为_________，X的化学式为________。
（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是___________________________。
（5）写出 NH4Cl 的一种用途_____。
硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______________的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是_______________________。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为_________________________。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________________________。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是______________t。
甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图：
请回答：
（1）
表示的微粒是____________（填名称）。
（2）以上反应中，属于单质的物质的化学式是______________。
（3） 以上反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是_________________________。
人类在生产和生活中都广泛使用金属。
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的__________________。
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。
（3）工业上用 CO 还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方程式为___________________________________________________________。
（4）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明______________________。
（5）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理_______________________________________________。
